مواد
- بنیادی فرق
- ویلینس بمقابلہ آکسیکرن اسٹیٹ
- موازنہ چارٹ
- والینسی کیا ہے؟
- آکسیکرن اسٹیٹ کیا ہے؟
- کلیدی اختلافات
- نتیجہ اخذ کرنا
بنیادی فرق
ویلینسسی اور آکسیڈیشن ریاست کے مابین بنیادی فرق یہ ہے کہ ویلینسسی کسی ایٹم کے والنس شیل میں موجود الیکٹرانوں کا ہندسہ ہے ، جبکہ آکسیکرن اسٹیٹ کسی ایٹم کے مرکب میں الیکٹران کے کھونے یا حاصل کرنے کی صلاحیت ہے۔
ویلینس بمقابلہ آکسیکرن اسٹیٹ
ویلینسسی کسی ایٹم کے بیرونی خول میں موجود الیکٹرانوں کا پورا عدد ہوتا ہے ، جب کہ آکسیڈیشن ریاست کسی ایٹم کے ذریعہ وصول کیے جانے یا ضائع ہونے کی تعداد ہے۔ ویلنس کسی کمپاؤنڈ میں برقی چارج کی نشاندہی نہیں کرتا ہے۔ دوسری طرف ، آکسیکرن حالت کمپاؤنڈ کے ایک ایٹم پر چارج کی نشاندہی کرتی ہے۔ ویلنس کسی ایٹم کے ذریعہ بانڈز کی تعداد کا تعین کرتا ہے ، جبکہ آکسیکرن حالت کسی بھی قسم کے بانڈوں کی نشاندہی نہیں کرتی ہے۔ خالص عنصر کی توازن باہر کے خول میں موجود وہ تعداد میں الیکٹران ہے جو اسے حاصل ہوتا ہے یا نقصان ہوتا ہے ، جبکہ خالص عنصر کی آکسیکرن کی کیفیت اس کی غیر جانبداری کی وجہ سے صفر ہے۔ ویلنس شیل میں الیکٹرانوں کی تعداد کی نشاندہی کرنے کے لئے والینسسی کا استعمال کیا جاتا ہے ، جبکہ آکسیکرن اسٹیٹ کا استعمال کسی ایٹم پر لگائے جانے والے چارج کی نشاندہی کرنے کے لئے کیا جاتا ہے والینسی کے پاس چارج کا اشارہ نہیں ہوتا ہے ، جبکہ آکسیکرن اسٹیٹ ایٹم پر چارج کی نشاندہی کررہی ہے۔ کسی ایٹم کی توازن کو تبدیل نہیں کیا جاتا ہے ، جبکہ آکسیکرن حالت کمپاؤنڈ کے مطابق مختلف ہوسکتی ہے۔ والنسری بانڈز کی تعداد کی نشاندہی کرنا ہے ، جبکہ آکسیکرن حالت اس رویے کی نشاندہی نہیں کررہی ہے۔
موازنہ چارٹ
| توازن | آکسیکرن حالت |
| یہ بیرونی خول میں موجود الیکٹرانوں کا پورا عدد ہوتا ہے | یہ کسی مرکب کے اندر ایٹم کے ذریعہ الیکٹران کے حصول یا ضائع ہونے کی تعداد ہے |
| بجلی کا چارج | |
| یہ چارج کی نشاندہی نہیں کرتا ہے | چارج اس کی نشاندہی کرتا ہے |
| بانڈ اشارے | |
| اس سے اشارہ ہوتا ہے کہ ایٹم کے کتنے بانڈ بن سکتے ہیں | یہ ایٹم کے ذریعہ بانڈ بنانے کی تعداد کی نشاندہی نہیں کرتا ہے |
| خالص عنصر کا برتاؤ | |
| خالص عنصر کی توازن اس کے باہر کے خول میں موجود الیکٹرانوں کی تعداد ہے | خالص عناصر کی آکسیکرن حالت صفر ہے |
| نمبر میں تبدیلی | |
| والینسی نمبر ایٹم میں کوئی تبدیلی نہیں ہے | ایٹم کی آکسیکرن کی تعداد مختلف مرکبات میں موجودگی کے مطابق بدل رہی ہے |
| الیکٹرانک ترتیب | |
| الیکٹرانک چارج کی انفرادی ترتیب پر مبنی | یہ حساب شدہ قیمت ہے |
| زیرو ویلیو | |
| والینسسی کبھی بھی صفر نہیں ہوسکتی ہے | آکسیکرن حالت صفر ہوسکتی ہے |
| تغیرات | |
| والینسسی کسی مرکب میں مختلف نہیں ہوتی | یہ کسی مرکب میں مختلف ہوسکتا ہے |
والینسی کیا ہے؟
ویلینس کو کسی ایٹم کے بیرونی خول میں موجود الیکٹرانوں کی انتہائی تعداد کے طور پر جانا جاتا ہے۔ اس کو چارج کے ذریعہ منعکس کیا گیا ہے کیونکہ ہر ایٹم کے اس کے بیلنس شیل میں اس کا الیکٹران ہوتا ہے۔ اس کی تعداد بانڈز کی تعداد کی بھی نشاندہی کرتی ہے جس کے ذریعہ وہ دوسرے عناصر کے ساتھ اپنے چارج کو پورا کرنے کے ل make بنا سکتا ہے۔ الیکٹران کی موجودگی کی وجہ سے خالص عناصر کی توازن بھی کچھ معاوضہ ہے۔ کسی ایٹم کی عدم استحکام میں تبدیلی نہیں آتی ہے یا تو ایٹم بانڈ بناتا ہے یا نہیں۔ ایٹم کی عدم استحکام اس بات کا اشارہ ہے کہ ایٹم کتنا زیادہ حاصل کرتا ہے یا الیکٹران کو کھو دیتا ہے۔ ہر گروہ کے عنصر میں ایک جیسی عارضیت ہوتی ہے۔ ویلنس شیل الیکٹرانوں کا تعین کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے۔ ویلینس کو ایٹم میں موجود برقی چارج کے طور پر سمجھا جاتا ہے۔ ویلینسری عددی اشارے ہے۔ توازن شیل الیکٹران کو تبدیل کیا جاسکتا ہے یا وہی رہ سکتا ہے۔ نوبل گیسوں کے عناصر کی توازن صفر ہے کیونکہ نوبل گیسیں پہلے ہی اپنا بیلنس شیل مکمل کرتی ہیں اور مستحکم ہوجاتی ہیں۔ ویلینس ایک موصل شدہ ایٹم کی ملکیت ہے۔ ویلینسسی ان بانڈز کی تعداد ہے جو ایٹم کے استحکام کو حاصل کرنے کے ل makes بناتے ہیں۔ والینسسی انفرادی چارج الیکٹرانک ترتیب پر مبنی ہے۔ والینسسی کبھی بھی صفر نہیں ہوسکتی ہے۔ مثال کے طور پر ، سوڈیم کی valency ایک ہے اور میگنیشیم کی valency دو ہے کیونکہ وہ گروپ 1A اور 2A میں موجود ہیں۔
آکسیکرن اسٹیٹ کیا ہے؟
یہ زیادہ سے زیادہ الیکٹرانوں کی تعداد ہے جو ایٹم کو حاصل کرتا ہے یا نقصان ہوتا ہے۔ کسی ایٹم کے اوپر چارج کے ذریعہ اس کی نشاندہی کی جاتی ہے۔ آکسیکرن نمبر دوسرے بانڈوں کے ساتھ بنائے جانے والے کئی بانڈوں کے بارے میں معلومات نہیں دیتا ہے۔ ایٹم کی مختلف نوعیت کا آکسیکرن کا مختلف نمبر ہوتا ہے۔ یہ کسی مختلف مرکب میں ایٹم پر برقی چارج کی موجودگی ہے۔ ایک خالص یا غیر جانبدار عنصر کی آکسیکرن کی تعداد صفر ہے۔ آکسیکرن نمبر الیکٹران کی مخصوص تعداد ہے جو ایٹم حاصل کرسکتی ہے یا کھو سکتی ہے۔ کسی عنصر کی آکسیکرن نمبر تلاش کرنے کے لئے مختلف قواعد موجود ہیں۔ مختلف مرکبات میں موجود عنصر کا مختلف آکسیکرن نمبر ہوتا ہے جیسے آکسیجن ایٹم میں آکسیکرن نمبر -2 ہوتا ہے اور پیرو آکسائڈ +1 اور سپر آکسائیڈ میں ، اس کی طرف سے اشارہ کیا جاتا ہے۔ آکسیکرن نمبر کو آسانی سے الیکٹران کے حصول کی تعداد یا کسی ایٹم کے ذریعہ کھو جانے کی تعداد کہا جاتا ہے۔ یہ چارج کے ساتھ علامت کے اوپری دائیں جانب لکھا ہوا ہے۔ آکسیکرن حالت صرف الیکٹران کا اشارہ ہے جو ایٹم مستحکم ہونے کے لئے استعمال ہوتا تھا۔ کسی عنصر کا آکسیکرن نمبر عنصر کو تفویض کردہ نمبر ہے۔ آکسیکرن کسی ایٹم میں گنتی تعداد بتاتی ہے۔ آکسیکرن حالت صفر ہوسکتی ہے۔ آکسیکرن نمبر میں اضافے کو آکسیکرن کہا جاتا ہے جبکہ آکسیکرن نمبر میں کمی کو کمی کہا جاتا ہے۔
کلیدی اختلافات
- والینس شیل میں الیکٹران کی تعداد ہے ، جبکہ آکسیکرن نمبر زیادہ سے زیادہ تعداد کا اشارہ ہے جو ایٹم حاصل کرسکتے ہیں یا نقصان کرسکتے ہیں۔
- والینس کو کسی چارج کے ذریعہ اشارہ نہیں کیا جاتا ہے۔ دوسری طرف ، آکسیکرن حالت بجلی کے چارج کی طرف اشارہ کرتی ہے۔
- ویلینس ہمیں بانڈز کی تعداد بتاتا ہے۔ اس کے برعکس ، آکسیکرن حالت بانڈز کی تعداد کی نشاندہی نہیں کرتی ہے۔
- خالص عنصر کی توازن مختلف ہے ، جس کا کوئی معاوضہ ہوسکتا ہے۔ پلٹائیں طرف ، آکسیکرن خالص عنصر کی حالت صفر ہے۔
- ایک ایٹم کی توازن کو تبدیل نہیں کیا جاتا ہے ، جبکہ آکسیکرن کی تعداد مختلف مرکبات میں موجودگی کے مطابق مختلف ہوتی ہے۔
- ویلنسسی کسی مرکب میں مختلف نہیں ہوتا ہے ، جبکہ کسی عنصر کی آکسیکرن حالت مختلف ہوتی ہے۔
- والینسسی کبھی بھی صفر نہیں ہوسکتی ہے ، جبکہ آکسیکرن صفر بھی ہوسکتی ہے۔
نتیجہ اخذ کرنا
توازن مدار میں والیینس الیکٹران کا نمبر ہے ، جبکہ آکسیڈیشن ریاست الیکٹران ہے جو ایٹم کی صلاحیت حاصل کرنا یا کھونے میں ہے۔
