مواد

• بنیادی فرق
• موازنہ چارٹ
• فیرس کیا ہے؟
• فیرک کیا ہے؟
• فیرس بمقابلہ فیرک

بنیادی فرق

آئرن (فی) چوتھا پرچر عنصر ہے جو زمین کی پرت میں پایا جاتا ہے ، اور یہ زمین کا سب سے پرچر عنصر بھی ہے۔ اس کا بہاددیشیی استعمال اسے انسانی زندگی میں اور بھی اہم بنا دیتا ہے۔ متواتر جدول میں ، آئرن ’d بلاک‘ میں موجود ہے اور منتقلی کے دھاتوں میں سے ایک ہے ، جو متعدد وسائل رکھنے والی دھاتیں ہیں۔ منتقلی دھاتیں کئی مستحکم آکسیکرن ریاستوں میں موجود ہوسکتی ہیں۔ لوہا ایک منتقلی دھات ہونے کی وجہ سے متعدد رقیقوں کی بھی نمائش ہوتی ہے ، جس کی وجہ سے یہ آکسیکرن کی مختلف حالتوں میں مستحکم رہتا ہے۔ فیرس اور فیریک آئرن کی دو آکسیکرن ریاستیں ہیں ، جو الیکٹرانک ترتیب میں فرق کی وجہ سے تشکیل پاتی ہیں۔ فیرس میں +2 آکسیکرن حالت ہے ، جبکہ فیرک میں +3 آکسیکرن کی حالت ہے۔ دراصل ، دونوں آئرن آئنوں میں آکسیکرن کی حالت بتاتی ہے کہ فیرس کو آئن کو غیر جانبدار بنانے کے لئے آکسیجن کے ساتھ دو اور الیکٹرانوں کو بانٹنے کی ضرورت ہے ، دوسری طرف ، آئن کو غیر جانبدار بنانے کے لئے فیرس کو تین الیکٹرانوں کی ضرورت ہے۔

موازنہ چارٹ

فیرس کیا ہے؟

فیرس سے مراد آئرن عنصر کی +2 آکسیکرن کی حالت ہوتی ہے ، اور اسے آئرن (II) یا Fe کے نام سے تعبیر کیا جاتا ہے²⁺. کیمسٹری کے شعبے میں اس کے استعمال کے علاوہ ، فیرس میں بھی ایک صفت استعمال کیا جاتا ہے جو کسی بھی مواد یا مرکب میں آئرن کی موجودگی کے بارے میں اشارہ کرتا ہے۔ الیکٹرانک ترتیب دراصل آئرن کے دوسرے مستحکم آئنوں سے فیرس سے مختلف ہے۔ جیسا کہ مذکورہ بالا آئرن متواتر جدول کے ’’ ڈ بلاک ‘‘ میں موجود ہے اور ایک منتقلی دھات ہے ، اس کے الیکٹرانوں میں زیادہ نقل و حرکت ہوتی ہے اور استحکام حاصل کرنے کے ل it یہ الیکٹرانوں کو دیتی ہے اور مثبت آئنوں کی تشکیل کرتی ہے۔ آئرن عنصر کے لئے الیکٹرانک ترتیب 1s ہے²2s²2 پی⁶3s²3 پی⁶ 4s²3 ڈی⁶. دوسری طرف ، جب یہ فیرس آئن کے بارے میں ہے تو ، 3 ڈی مدار 4S مدار سے کہیں زیادہ توانائی رکھتے ہیں ، اس کے باوجود الیکٹرانوں کو 4s مدار سے جاری کیا جاتا ہے کیونکہ یہ اس معاملے میں سب سے بیرونی مداری ہے۔ فیرس آئرن کے لئے الیکٹرانک ترتیب 1 سیکس ہے²2s²2 پی⁶3s² 3 پی⁶ 3 ڈی⁶. فیرس کا آکسائڈ سبز رنگ کا ہوتا ہے اور یہ مورچا کی تشکیل کا ابتدائی مرحلہ ہے۔

فیرک کیا ہے؟

فیرک سے مراد آئرن عنصر کی +3 آکسیکرن کی حالت ہوتی ہے ، اور اسے آئرن (III) یا Fe کے نام سے تعبیر کیا جاتا ہے³⁺. جب آئرن آکسائڈائزڈ ہوجاتا ہے ، تو یہ آکسیڈ بن جاتا ہے ، مزید آکسیجن ڈالنے کے بعد ، فیرس آئن کے آکسیکرن سے فیرک آئنوں کی تشکیل ہوتی ہے۔ فیریکک آئن کو آئرن آئن کی ایک مستحکم شکل کے طور پر دیکھا جاتا ہے ، نہ صرف یہ ، اس کی الیکٹرانک ترتیب آئرن کی بنیادی شکل سے بھی زیادہ مستحکم ہے۔ جب یہ فیریکک آئن کو بے اثر کرنے کے بارے میں ہے تو آئن کو غیر جانبدار بنانے کے لئے آکسیجن کے انو کے ساتھ تین الیکٹرانوں کو بانٹنے کی ضرورت ہوتی ہے۔ فیریک آئن کی الیکٹران کی تشکیل 1s ہوگی²2s²2 پی⁶3s² 3 پی⁶ 3 ڈی⁵. فیریک آئرن آئرن سے تین الیکٹرانوں کو ہٹانے کے ساتھ تشکیل دیا گیا ہے ، 3s کے مدار میں سے دو الیکٹرانوں کو ہٹا دیا گیا ہے اور اس معاملے میں ایک ڈی الیکٹران کو ہٹا دیا گیا ہے۔

فیرس بمقابلہ فیرک

• فیرس میں +2 آکسیکرن حالت ہے ، جبکہ فیرک میں +3 آکسیکرن کی حالت ہے۔
• فیرس آئرن کے لئے الیکٹرانک ترتیب 1 سیکس ہے²2s²2 پی⁶3s² 3 پی⁶ 3 ڈی⁶جبکہ فیریک آئرن کی الیکٹران کنفیگریشن 1 سیکس ہوگی²2s²2 پی⁶3s² 3 پی⁶ 3 ڈی⁵.
• فیریک آئن فیروز آئن سے زیادہ مستحکم ہے۔